Ecuația reacției de fermentație acetică:
C₂H₅OH + O₂ → CH₃ - COOH + H₂O
Concentrația procentuală: [tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100[/tex] , unde:
md - masa de subst. dizolvată (C₂H₅OH în acest caz)
ms - masa întregii soluții (ms = md + m apă, dacă nu se specifică alt solvent)
Se dau:
Vs = 230L sol. C₂H₅OH
ρ = 0.9 kg/L
C = 20%
Se cere:
m (CH₃ - COOH) = ?
Rezolvarea problemei:
- se determină, din relația densității, masa soluției de etanol:
[tex]\rho=\frac{m_s}{V_s}\implies m_s=\rho\ \cdot\ V_s=0.9\ kg/{\not}L\cdot\ 230{\not}L=207\ kg\ sol.[/tex]
- din relația conc. procentuale se determină masa de C₂H₅OH din soluție:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100\implies m_d=\frac{C\ \cdot\ m_s}{100}=\frac{20\ \cdot\ 207}{100}=41.4\ Kg[/tex]
- masa de CH₃ - COOH obținut în urma fermentației se determină de pe ecuația reacției:
41.4 kg x
C₂H₅OH + O₂ → CH₃ - COOH + H₂O
46 g/mol 60 g/mol
⇒ x = (60×41.4)/46 = 54 kg CH₃ - COOH
