Răspuns: Părerea mea este:
Avem o reacție totală între NaOH și H₂SO₄:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
În reacție intră 160 g de NaOH pur (solid) care va reacționa cu o masă de H₂SO₄, X, adusă de o cantitate Y, (g) de soluție de concentrație procentuală 30 % de H₂SO₄. X este masa dizolvată în soluția de 30%.
Aflarea necunoscutelor X și Y are la bază calcul stoechiometric și calcul de concentrație procentuală.
Etape de calcul:
a) Masa de H₂SO₄, care reacționează cu 160 g de NaOH=X=?
Aplicăm calcul stoechiometric.
M NaOH =40 g/mol, M H₂SO₄=98 g/mol
mase 160 g NaOH..........X g de H₂SO₄
2 NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2 H₂O
mase molare, M:
2.40 g/mol NaOH.....98 g/mol H₂SO₄
X= 160 g .98 g/mol/2.40 g/mol=196 g de H₂SO₄
b) masa soluției, Y, g, de acid, concentrație procentuală de 30%=Y=?
Relația matematică pentru C:
C = md.100/ms
unde:
C=30%, md=196 g; ms=?=Y
Înlocuim și rezolvăm:
30%=196g.100%/ms
ms=196 g.100/30=aprox.653 g
R: 653 g soluție 30% acid sulfuric
Verificați calculele!
Explicație:
