Răspuns:
Cu este un metal tranzițional situat în tabelul sistemului periodic, în grupa I B, perioada 4. Are Z=29 și A = 64
Configurația sa electronică este:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s¹ 3d¹⁰ . Un electron din 4s trece în 3 d.
Ionul de Cu (+), cupros are configurația electronică:
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ - 1 e⁻→1s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰ ( 4s nu mai are
electron)
atom Cu⁰ cedează în reacții chimice 1 e(-) și trece în ionul Cu⁺
Ionul de Cu(2+), cupric are configurația electronică:
1s²2s²3s²3p⁶4s¹3d¹⁰- 2 e⁻→ 1s²2s²3p²3p⁶3d⁹ (4 s nu mai are 1e⁻ și din 3d
pleacă 1 e⁻, în total 2 e⁻)
atomul Cu⁰ cedează 2 e⁻ în reacții chimice și trece în ionul Cu²⁺
Explicație:
