Răspuns:
Părerea mea este !
Fiindcă se spune în enunț, că avem un număr dat de molecule de Cl₂ gaz și volumul lui este măsurat în condiții normale de temperatură și presiune, apelăm la legea lui Avogadro și aplicațiile ei.
1) 1 mol din orice substanță (Cl₂, O₂, CH₄, H₂O, CaCO₃.MgCO₃,etc) conține un număr de particule (molecule, atomi,ioni) egal cu numărul lui Avogadro, N A, care este 6,023.10²³. Acest număr este o constantă universală.
2) La 0 grade C și 1 atm (c.n.) volumul molar al oricărui gaz (Cl₂, CO, CH₄, CO₂, HCL gaz, NH₃ gaz, H₂, etc) este de 22,4 L, (V m). Deci 1 mol din orice gaz ocupă în c.n. 22,4 L.
1 kmol din orice gaz în c.n. ocupă 22,4 m³.
Datele problemei
Știm:
-n molecule de Cl₂=n molecule de CO=2,41.10²³ molecule
-volum molar=Vm=22,4L /1 mol gaz c.n.
- N A= 6,023.10²³ molecule / 1 mol substanță
-relația dintre N A și Vm:
1 mol de gaz....are 6,023.10²³ molecule....și ocupă 22,4 L (c.n.)
Nu știm
-Volum-V, L ocupat în c.n. de 2,41.10²³ molecule CO, respectiv Cl₂
Calcul
Se pleacă de la regula de trei simplă cu N A și Vm:
dacă 1 mol Cl₂ gaz......are 6,023.10²³ molecule Cl₂ .....și ocupă 22,4L
atunci 2,41.10²³ molecule Cl₂ .......ocupă V (L)
V= 2,41.10²³ molecule.22,4 L/6,023.10²³ molecule=apox. 8,96 L Cl₂ (c.n.)
Rezultă:
V CO =V Cl₂=8,96 L (c.n.) fiindcă numărul de molecule conținut este egal, cu 2,41.10²³molecule.
R: 8,96 L.
Explicație:
