👤
a fost răspuns

812,5 g zinc de puritate 80% reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentrație 73% determinati:
a. masa de zinc pur
b. masa soluției de acid clorhidric utilizată
c. volumul de gaz obținut
d. masa de sare obținută


Răspuns :

HARISOID

Răspuns:

Explicație:Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2

100g Zn impurificat............80g Zn pur

812,5 Zn impurificat............x

x=(812,5×80)/100=650g Zn pur

Masa molara Zn =65 Masa molara HCl =36,5

Masa molara ZnCl2=136

Nr moli Zn pur= m:M(masa molara)=650:65=10 moli Zn

b) se vede pe reactie ca un mol de Zn reactioneaza cu 2 moli de HCl aceasta inseamna ca nr de moli de HCl este dublu decat nr moli de Zn .Deci nr moli HCl = 2×10 =20 moli HCl ; 20× 36,5=730g HCl

C) 1 mol Zn......................... 1 mol H2

10 moli.................................x

x =(10×1)/1=10moli gaz(H2)

d) 1 molZn.................1molZnCl2(sare)

10moli...................x

x=(10×1)/10= 10moliZnCl2

m ZnCl2=10moli× 136g/mol=1360g sareZnCl2

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari