👤
VLADTANASEID
a fost răspuns

Se ard în atmosferă de clor, 190,9 g Fe având 12% impurități.

a) cantitatea de produs de reacție rezultat
b) câți moli de clor se consumă​

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

- se afla masa pura de Fe

p=88%  [ 100-12=88]

mp=p.mi : 100

mp=88 . 190,9 : 100=167,992 g Fe pur

167,992g        yg         xg

  2  Fe    +    3Cl2=2 FeCl3

2.56g          3.71g     2.162,5g

x=167,992 . 2 . 162,5 : 112=                                  calculeaza singur !

y=167,992 . 213 : 112=319,48 g clor

n=319,48g  :71g/moli=4,49 moli Cl2

MFeCl3=56 + 3.35,5=162, 5 ----->162,5g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari