👤
a fost răspuns

Calculează masa precipitatului format în urma interacțiunii a 365g soluție acid clorhidric cu partea de masă 10% și o soluție de nitrat de argint (AgNO3). Se dă: Se cere: Rezolvare: va rog frumos la moment is la lectie​

Răspuns :

MIHAIIMBRISCAID

Răspuns:

ms=365g

C=10%

md=ms x C / 100=365 x 10 / 100=36,5g HCl

MAgCl=108+35,5=143,5g/mol

MHCl=1,35,5=36,5g/mol

36,5g...................143,5g

HCl + AgNO3 → AgCl↓+HNO3

36,5g...................yg

y==36,5x143,5g/36,5g=143,5g AgCl

Explicație:

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

365 g sol. HCl , c= 10%

react. cu AgNO3

masa de precipitat=?

-se afla   md  sol. de HCl

md = c . ms : 100

md =  10  . 365   : 100 = 36,5 g HCl

36,5 g                 xg

HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

36,5g                  143.5g

x= 36,5 . 143,5 : 36,5 = 143,5 g AgCl  

n= m : M

n= 143,5g : 143,5 g/moli = 1mol AgCl

MHCl= 1 + 35,5=36,5 -----> 36,5g/moli

MAgNO3= 108 + 35,5=143,5-----> 143,5g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari