👤
a fost răspuns

5. Se arde un amestec de propan si propena, care are masa de 1280 g si raportul molar de
1:2. Calculati:
a. volumul de CO₂, masurat in conditii normale, rezultat la arderea propenei din amestec;
b. volumul solutiei de brom, cu p= 0,8 g/cm³ si c = 20%, necesar in reactia cu cantitatea
de propena din amestec.

Răspuns :

MARIAE15ID

Răspuns:

Calcule propuse pentru rezolvarea cerințelor din enunț

a). Volumul de CO₂ (L, c.n.) rezultat din  arderea propenei C₃H₆, din amestecul de C₃H₈ și C₃H₆ =?

a1) calculăm numărul de moli de C₃H₆ din 1280 g amestec C₃H₈ și C₃H₆, aflați în raport molar de C₃H₈: C₃H₆ de 1:2

  • notăm cu:

a= număr moli de C₃H₈ propan

b=număr moli de C₃H₆ propena

  • calculăm relația dintre a și b, cu ajutorul raportului molar:

dacă 1mol C₃H₈..............corespunde la 2 moli C₃H₆

atunci a moli C₃H₈.........corespund la b moli C₃H₆

2a= b

  • calculăm numărul de moli a, din 1280 g amestec de propan-propena:

m amestec=1280g= m propan + m propena

m propan = a moli . M C₃H₈ (g/mol)

m propena = b moli . M C₃H₆ (g/mol)

Rezultă: 1280 = a. M C₃H₈+2a . M C₃H₆=a.M C₃H₈+2a. M C₃H₆

M C₃H₈=3.AC+8.AH=3.12+8.1=44 /mol

M C₃H₆=3.AC+6.AH=3.12+6.1=42g/mol

Rezultă, b:

1280g= a.44g+2a.42 g=128 a

a=1280/ 128=10  mol

n moli C₃H₈=10 mol

  • calculăm numărul de moli de b, C₃H₆:

2a=b, b = 2.10=20 moli C₃H₆

a2) calculăm volumul de CO₂ rezultat stoechiometric la arderea celor 20 moli de C₃H₆:

20 moli C₃H₆................x (L, c.n.) CO₂

        C₃H₆  + 9/2O₂  →   3CO₂ + 3H₂O

1mol.....................................3.22,4 L  (volum molar)

x,L, CO₂= 20 mol . 3.22,4 L / 1mol=1344 L

R: 1344 L (c.n.) CO₂

b) Volumul soluției de apă de Br₂ cu densitatea de 0,8 g/mL și concentrația procentuală de 20%:

C% Br₂= md Br₂ . 100/ms

ρ soluție Br₂ 20% = ms/ Vs (g/mL)

Trebuie să calculăm md-masa dizolvată de Br₂ și care este masa de Br₂ consumată stoechiometric de 20 mol de C₃H₆ în reacția de adiție:

  • calculăm masa de Br₂ (moli și g) consumată de 20 moli de C₃H₆

20 moli C₃H₆.....x moli Br₂

CH₂=CH-CH₃ + Br-Br →  CH₂(Br)-CH(Br)-CH₃

1mol.....................1mol

x moli Br₂= 20 moli = n moli C₃H₆

Masa de Br₂ se calculează cu relația matematică:

m Br₂= n moli Br₂. M Br₂=20 moli . 160 g/mol=3200g

M Br₂=2.A Br= 2.80=160g/mol

x=md Br₂= 3200 g

  • calculăm Vs apă de Br₂:

ms apa de Br₂= md Br₂.100%/ C%= 3200.100/ 20=16000g

Vs= ms/ρ= 16000g/0,8 g/mL=20.000mL =20L

R: 20 L soluția apă de Br₂ 20%

Explicație:

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari