Rezolvare
ion Ba²⁺ (+2)
Răspunsul este corect și ține de poziția Ba în sistemul periodic și proprietățile lui-mai ales energia de ionizare, raza atomică, etc.
Explicație
Ba este un element chimic din grupa a II-a (A) principală, perioada a 6-a din sistemul periodic, cunoscut și sub numele de metal alcalino-pământos, are un număr atomic Z și o masă atomică A.
Din aceste date se deduc următoarele:
-poziția în perioada 6, indică că avem 5 straturi completate cu electroni și începe completarea cu electroni al stratului 6, de la orbitalii de tip s, apoi de tip p, d,f
-poziția în grupa 2 a elementului indică că orbitalul 6 s are 2 electroni. Poziția în grupă ne spune numărul de electroni de pe ultimul strat, adică numărul electronilor de valență.
-are configurația electronică (Xe) 6s²
Atomii din grupa a II-a A au doi electroni de valență pe ultimul strat (6s²) și realizează configurație electronică stabilă de octet prin cedarea acestor 2 electroni, trecând în ioni bivalenți. (altceva este la Be)
Un exemplu de ilustrare:
Ba - 2 e = Ba²⁺
Configurație electronică atom Configurație electronică ion
(strat 1,2,3,4, )5 s²5p⁶6s² - 2 e⁻ ⇒ (strat ocupat1,2,3,4) 5s²5p⁶
↓
configurație stabilă de octet pe strat 5
