Ecuația reacției chimice:
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl
Rezolvare:
Se dau:
[tex]m_s_{H_2SO_4}=392\ g\\C=50\%\\\\C(BaCl_2)=20.8\%[/tex]
Se cere:
[tex]C_f=?\ \%[/tex]
- din formula concentrației procentuale se va determina masa de solvat (md₁) din soluția de H₂SO₄:
[tex]\frac{C}{100}=\frac{md}{ms}\implies m_d=\frac{ms\ {\cdot}\ C}{100}=\frac{392\ \cdot\ 50}{100}=196\ g\ H_2SO_4[/tex]
- masa solvatului (md₂) din soluția de BaCl₂ se va determina direct de pe ecuație:
196 g x
H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + 2HCl
98 g/mol 208 g/mol
md₂ = x = (196×208)/98 = 416 g BaCl₂
- masa soluției de BaCl₂ se va determina din formula concentrației:
[tex]\frac{C}{100}=\frac{md}{ms}\implies m_2=\frac{md\ {\cdot}\ 100}{C}=\frac{416\ \cdot\ 100}{20.8}=2000\ g\ sol.\ BaCl_2[/tex]
- pentru a afla care este concentrația soluției finale, trebuie să cunoaștem masa soluției finale, respectiv masa finală de solvat.
- masa soluției finale este: [tex]m_s_f=m_s_{H_2SO_4}+m_s_{BaCl_2}=392\ g+2000\ g=2392\ g\ sol.[/tex]
- masa finală de solvat este: [tex]m_d_f=m_d_1+m_d_2=196\ g+416\ g=612\ g[/tex]
- așadar, concentrația soluției finale este:
[tex]C=\frac{m_d}{m_s}\cdot100=\frac{612}{2392}\cdot100=25.585\%[/tex]
