Răspuns :
Răspuns: Verificați calculele!
O părere!
Calcule:
1) Calculăm din reacția chimică necunoscutele X g de HCl și Y g de AgNO₃, care produc n moli (28,7 g/ 143,5 g/mol) de AgCl, precipitat alb.
X ------------- Y ------------ 28,7 g
HCl + AgNO₃ = AgCl pp + HNO₃
1mol 1mol 1mol
36,5 g/mol -----170g/mol.......143,5 g/mol
X g HCl= 36,5 g/mol.28,7 g/ 143,5 g/mol=7,3 g
Y g de AgNO₃ = 170 g/mol.28,7 g / 143,5 g/mol=34 g
X și Y sunt masde dizolvate în soluțiile respective.
2)Pct.a) Calculăm concentrația procentuală de HCl, cu relația de la explicații:
C%m HCl= md HCl (X).100%/ ms de HCl
C%m HCl= 7,3 g .100%/20 g =36,5 %
3)Pct b. Calculăm masa soluției de AgNO₃ (Z) cu relația de la explicații:
ms de AgNO₃= md AgNO₃ (Y).100/C% m de AgNO₃
ms de Ag NO₃ =34 g AgNO₃.100% / 17%=200g soluție
R: a)36,5% HCl, b) 200 g soluție AgNO₃ de 17%
Explicație:
Datele din această problemă se pot prezenta schematic, de unde vom înțelege ce trebuie calculat pentru a afla concentrația procentuală a soluției de HCl, care are masa de 20 g și masa de soluție de AgNO₃ de 17 % concentrație în AgNO₃ 17%, din care rezultă 28,7 g de AgCl.
Știm relația matematică pentru calcularea concentrației procentuale de masă a soluției, C%m:
C%m = md.100/ms
unde:
md=masa dizolvată de substanță în soluție(g)
ms= masa soluției (g)
Știm reacția chimică dintre HCl și AgNO₃.
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
1mol 1mol 1mol 1mol, n moli HCl=n moli AgNO₃= n moli de AgCl
Date:
sol. HCl + sol AgNO₃ = amestec: AgClpp + HNO₃solubil
este adus: este adus: se formează:
↓ ↓ ↓
20 g sol. m g sol=Z(g) 28,7 g (M=143,5g/mol)--0,2moli
C% HCl=? C% AgNO₃=17
md=X g HCl md=Y g de AgNO₃
↓ ↓
din reacție ......... din reacție......pe baza egalității cu nr. de moli AgCl
↓ ↓
C% HCl=X.100/20 ms AgNO₃=Z=Y.100/17
Înțelegem că trebuie să calculăm, pe rând necunoscutele:
X, Y, Z.
Masele atomice ( g/mol atomi) sunt:
la Ag=108(107,868)
la H=1
la N=14
la O=16
la Cl=35,5
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!