👤
RONALDO77777ID
a fost răspuns

Sa se calculeze cantitatea de soluție de acid sulfuric de concentrație procentuala 20% ce se poate obține din 198g dioxid de sulf știind că dioxidul de sulf este oxidat la trioxid de si trioxidul de sulf in reacție cu formează acid sulfuric

Răspuns :

POKJU8888ID

Răspuns:

Explicație:

-se scrie prima ec. si se afla masa de SO3 obtinuta

198g                       xg

     2SO2 + O2 = 2SO3

 2.64g                    2.80g

x=198.160 : 128=247,5 g SO3

-se scrie a doua ec.si se afla masa de H2SO4

247,5 g                   yg

       SO3 + H2O=H2SO4

      80g                 98g

y=247,5 . 98 : 80=303,1875 g H2SO4----> acesta este md  sol. de H2SO4

-se afla  ms  sol. de H2SO4

ms=md.100 : c

ms=303,1875 .100 : 20=1515,9375 g sol. H2SO4

MSO2=32+2.16=64--->64g/moli

MSO3=32 +3.16=80---->80g/moli

MH2SO4=2+32+4.16=98---->98g/moli

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari