👤
a fost răspuns

1) De calculat ce volum de Cl2 se va degaja la actiunea a 31,6g de KMnO4 daca pierderile alcatuiesc 5%

2)Amestecul de Cu si Fe s-a clorurat si s-au consumat 8,96l de Cl2.Aceias masa de amestec s-a reactionat cu solutie de acid clorhidric cu partea de masa de 20% si s-au consumat 83g de solutie.Care este masa amestecului?

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ID

1)

31,6 g                                                                     V L

2KMnO4 + 16HCl => 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

2x158                                                                   5x22,4

=> V = 31,6x5x22,4/2x158 = 11,2 L Cl la randament de 100 (V.teoretic)

100% ........................ 11,2 L Cl2 (V.teoretic)

100-5% pierderi ....... V.practic = 95x11,2/100 = 10,64 L Cl2

2)

a = masa Cu

b = masa Fe

ms(HCl) = 83 g , w%(HCl) = 20%

 stim ca w% = mdx100/ms => md = msxw%/100

=> md = 83x20/100 = 16,6 g HCl

Cu HCl reactioneaza doar Fe, Cu nu reactioneaza doearece se afla dupa H in seria de reactivitate a metalelor (vezi seria Volta)

b g    16,6 g

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2

56    2x36,5

=> b = 56x16,6/2x36,5 = 12,73 g Fe

nr. moli Cl2 = 8,96/22,4 = 0,4 moli

unde c = nr moli Cl2 consumat in r. cu Fe

d = nr moli Cl consumati in r. cu Cu

=> c+d = 0,4

12,73   c moli

2Fe + 3Cl2 => 2FeCl3

2x56     3

a g   d moli

Cu + Cl2 => CuCl2

64      1

=> c = 12,73x3/2x56 = 0,34 moli Cl2

=> d = 0,4 - c = 0,4 - 0,34 = 0,06 moli Cl2

=> a = 64xd/1 = 64x0,06/1 = 3,84 g Cu

=> a + b = 12,73 + 3,84 = 16,57 g amestec


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Sperăm că informațiile oferite v-au fost de ajutor. Nu ezitați să ne contactați pentru orice întrebare sau dacă aveți nevoie de asistență suplimentară. Vă așteptăm cu drag data viitoare și nu uitați să ne adăugați la favorite!


ID Learners: Alte intrebari